一定溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g);△H<0以l mol CO和2 mol H2為起始反應物,tl時達到平衡,生成0.6mol H2O(g)。t2時改變反應條件,化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5 |
B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反應方向移動 |
C.平衡后若加入氫氣,上述反應的△H會增大 |
D.t2時改變的條件可能是增大了壓強 |
D
解析試題分析:tl時達到平衡,生成0.6mol H2O(g),則根據方程式可知,消耗CO和氫氣的物質的量元素0.6mol,則剩余CO和氫氣的物質的量分別是0.4mol和1.4mol,所以起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為3︰2.4=5︰4,A不正確;碳是固體,改變固體的質量,平衡不移動,B不正確;反應熱對于具體的化學方程式是不變的,C不正確;增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動,D正確,答案選D。
考點:考查可逆反應的有關計算、平衡狀態(tài)的有關判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
點評:在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時,需要特別注意的是濃度和壓強。前者不能適用于固體或純液體,后者只能適用于氣體體系。
科目:高中化學 來源: 題型:
高溫 |
c3(H2O) |
c3(H2) |
c3(H2O) |
c3(H2) |
1400℃ |
約3000℃ |
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科目:高中化學 來源:上海市奉賢區(qū)2013年高考一;瘜W試題 題型:022
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科目:高中化學 來源:2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1 。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將 。
A.變大 | B.變小 | C.基本不變 | D.無法判斷 |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市奉賢區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為0.5 L,2min后達到平衡,測得固體的質量減少了4.80 g,則H2的平均反應速率_________;該反應的平衡常數表達式K=___________
(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為 ____ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。
(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的總壓強保持不變 B.v正(H20)= v正(H2)
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均式量保持不變
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有__________。
A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
B.WI4在燈絲上分解,產生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.燈管內的I2可循環(huán)使用
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1 。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將 。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,
該電池反應的離子方程式為 。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示,則上述CO2轉化為甲醇反應熱ΔH 0(填“>” “<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容 器 |
甲 |
乙 |
反應物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質濃度相同,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為 。
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