Question

反應mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、到平衡后，加入催化劑C%不變
• B、達到平衡后，若升溫，平衡左移
• C、化學方程式中n＞e+f
• D、達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

Answer 1

分析：根據圖象可知，升高溫度，C的百分含量減小，則升高溫度平衡逆移，所以該反應的正反應是放熱反應；增大壓強，C的百分含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以該反應是一個氣體體積減小的可逆反應．

解答：解：A．達到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C的含量不變，故A錯誤；
B．升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；
C．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故C正確；
D．達到平衡后，A是固體，改變A的質量不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動，題目難度中等．