Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、對于△S＞0的反應，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
• B、氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高
• C、合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉化率
• D、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間

Answer 1

分析：A、根據反應自發(fā)進行的判據△H-T△S＜0來判斷；
B、根據氫氧燃料電池的能量轉化來回答判斷；
C、合成氨的反應是放熱的，催化劑對反應平衡不會造成影響；
D、混合后溶液的pH=-lg

混合后氫離子的物質的量

溶液的總體積

，據此進行計算．

解答：解：A、對于△S＞0的反應，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池伴隨的能量轉化形式主要是化學能和電能、少量的熱能，氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換形式主要是熱能、光能、化學能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高，故B正確；
C、合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，加入催化劑不會引起平衡的移動，不會提高轉化率，故C錯誤；
D、兩種酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的體積有關，并且對于兩種能反應的酸：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O而言，結果也不成立，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及反應自發(fā)性的判斷、催化劑對化學反應的影響、酸混合后的pH的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．