【題目】氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁有

A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性

【答案】B

【解析】

胃酸主要成分為鹽酸，胃酸分泌過多會引起胃病，氫氧化鋁為弱堿性，與胃液中含有的鹽酸反應中和生成氯化鋁和水，反應方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氫氧化鋁有堿性，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：請回答下列問題：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

K1

（1）該反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）若在500 ℃時進行上述反應，某時刻測得四種物質(zhì)的體積分數(shù)彼此相等，則此時反應_____向進行中（“正”或“逆”）；　　

（3）850 ℃時在一個固定體(反應器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示，則

①4 min時H2的物質(zhì)的量分數(shù)＝___________；②K1=_____________；

③若4分鐘時測得反應的熱效應數(shù)值為a kJ,則該反應的熱化學方程式為：_________；

④若第6分鐘將容器壓縮為5L，畫出6～8分鐘CO的濃度變化圖像（注明起點坐標）______________；

（4）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表。

①3～4min時，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，反應在5 min～6 min，平衡向正方向移動，可能的原因是___________ (單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是

A．不透明 B．易與氧氣反應 C．易導熱 D．易導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁制品在空氣中比鐵制品更不易被銹蝕，原因是

A. 鋁的金屬活動性比鐵弱

B. 鋁的密度比鐵的密度小

C. 鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

D. 鋁常溫不能跟氧氣發(fā)生化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A.鈉B.鋁C.溴D.氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是

A. 三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物

B. 食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應

C. 糖類均有甜味，均易溶于水

D. 75%酒精常用于消毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．陽極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應式為4OH4e2H2O+O2↑

C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由個碳原子構(gòu)成的種有機物（氫原子沒有畫出）：

下列說法不正確的是

A. （）、（）、（）互為同分異構(gòu)體

B. （）和（）的一氯代物都只有一種

C. （）和（）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色

D. （）、（）、（）都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應與直流電的________極相連。

（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（3）列式計算實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案