Question

將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應，最終三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零．由此計算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比是多少？（2）反應后容器中的物質是？

Answer 1

解：三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na₂CO₃和NaOH物質的量之比為1：4，
則反應的總化學方程式可寫為：
2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比是2：1：6，
答：（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比是2：1：6；
（2）反應后容器中的物質是Na₂CO₃和NaOH．
分析：三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，可根據(jù)反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，判斷剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，以此書寫反應的總方程式，可判斷反應物的物質的量之比，可以省去中間反應復雜計算的過程．