14．按要求填寫
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10．

分析 根據(jù)pH計算溶液中c（H+）、c（OH-），酸堿混合呈中性，應(yīng)滿足V酸×c（H+）=V堿×c（OH-），以此解答該題．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1，
故答案為：1：1；
（2）pH=11 的NaOH溶液c（OH-）=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．則V1×c（H+）=V2×c（OH-），V1：V2=c（OH-）：c（H+）=10：1，故答案為：10：1；
（3）pH=13 的Ba（OH）2溶液c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的HCl溶液c（H+）=0.01mol/L，混合后，溶液呈中性．則V1×c（H+）=V2×c（OH-），V1：V2=c（OH-）：c（H+）=1：10，故答案為：1：10．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷、pH的有關(guān)計算等，難度中等，注意理解溶液酸堿性的本質(zhì)，側(cè)重對學生分析解決問題能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中的雜質(zhì)離子沉淀．該工藝中“攪拌”的作用是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達到平衡時，C的體積分數(shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，并標出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

試驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/LB．$\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
C．$\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/LD．$\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)P（結(jié)構(gòu)見圖）是近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”中的一種．物質(zhì)P屬于（　　）
A．堿B．烴C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.03 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某強酸性無色透明溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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