【題目】連二亞硫酸鈉又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.查閱材料

i.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制備方法

時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:_____ ______ ______ = ______ ______ ____,冷卻至40℃45℃,過濾,用 ______ 洗滌,干燥制得;

III.的性質(zhì)

1 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定 溶液在空氣中pH變化如圖: 段主要生成,根據(jù)pH變化圖,的電離平衡 ______ 水解平衡,課題小組推測 溶液在空氣中易被氧化, 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ______ 時溶液中主要陰離子符號是 ______

2)隔絕空氣加熱 固體完全分解得到固體產(chǎn)物、 和氣體為 ______ 填化學(xué)式請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 存在,完成下表中內(nèi)容.供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫出具體操作過程

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

________

________

【答案】1 2 3 乙醇 取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸 若有淡黃色沉淀,則有存在

【解析】

II.根據(jù)電子得失守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式;連二亞硫酸鈉是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇;

III.1)溶液顯酸性,的電離程度大于水解程度;溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,t3時溶液的,說明溶液的酸性較強(qiáng),因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉;

2)隔絕空氣加熱固體完全分解,得到固體產(chǎn)物和氣體,其中亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物,而S+2價,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知?dú)怏w應(yīng)該是,根據(jù)反應(yīng)可知要檢驗(yàn)硫代硫酸鈉。

II.反應(yīng)中S元素的化合價從價降低到價,得到1個電子,甲酸鈉中碳元素的化合價從+2價升高到+4價,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,連二亞硫酸鈉是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇,因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品,

故答案為:2;14SO2;23;H2O;乙醇;

III.1溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,則0t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為: t1段主要先生成,溶液顯酸性,的電離程度大于水解程度;t3時溶液的,說明溶液的酸性較強(qiáng),因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉,則溶液中主要陰離子符號是

故答案為:;;;

2)隔絕空氣加熱固體完全分解,得到固體產(chǎn)物和氣體,其中亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物,而S價,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知?dú)怏w應(yīng)該是;根據(jù)反應(yīng)可知,要檢驗(yàn)硫代硫酸鈉,則只需要取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸,若有淡黃色沉淀,則有存在,

故答案為:;取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸;若有淡黃色沉淀,則有存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。

1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為:

第一步:2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmolˉ1 (快反應(yīng))

第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmolˉ1 (慢反應(yīng))

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是__________(填標(biāo)號)。

ANON2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________

2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中,向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO1 molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示:

①與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________________。

②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________

3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下,NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應(yīng)NH3NO 的物質(zhì)的量之比是_______________

②曲線a NO的起始濃度為4×104 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

4)雙堿法除去SO2是指:用 NaOH 吸收SO2,并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

25 時,將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH- 92.7 kJ/mol

有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,密度為1.67g /cm3,在潮濕空氣中發(fā)煙;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置甲中儀器A的名稱為___________,甲中活性炭的作用是________,B的作用為_________

2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;

3)裝置丙中的試劑為____________________,若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號)。

①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)本實(shí)驗(yàn)中通入SO2的體積為11.2 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),Cl2充足,實(shí)驗(yàn)最終收集到硫酰氯27.0 mL,則硫酰氯的產(chǎn)率為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①裝置C的作用是_____

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

混合物CuCl晶體

操作的主要目的是_____

操作中最好選用的試劑是_____

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_____

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。

1)現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測得原營養(yǎng)液中K+Cl-的數(shù)目之比為21,則原營養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為251,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

2)下表是500mL鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題。

成分

質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(g ·mol-1

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

鮮花保鮮劑中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________

③在溶液配制過程中,下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.移液時,液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.金屬的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為8

B.分子中,S原子的價層電子對數(shù)為3,中心原子上孤電子對數(shù)為1,S原子為雜化,是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為:

D.已知反應(yīng),某溫度下的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量,某時刻測得各組分濃度如表,則此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:

物質(zhì)

濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:S>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案