【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池,放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò)
B. 放電時(shí),進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生反應(yīng)S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C. 充電時(shí),鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D. 充電時(shí),電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li+ Fe3+=Li+Fe2+
【答案】B
【解析】A.該電池的負(fù)極是金屬鋰,Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò),不允許H2O分子通過(guò),故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),正極上得電子的還原反應(yīng),即Fe3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng),S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故B正確;C.鈦電極是電池的正極,充電時(shí),應(yīng)該與外電源的正極相連,故C錯(cuò)誤;D.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+Fe3+=Li++Fe2+,則充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+Li+Fe3+,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知:I.
II.
(1)G的名稱________
(2)已知E能發(fā)生水解反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
(3)C→D的反應(yīng)類型是_______
(4)光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________
(5)B→C第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(6)H與C的分子式相同。滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有_______種。
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③分子中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(7)結(jié)合以上信息寫(xiě)出以A為原料制備丙三醇的合成路線流程圖(其它試劑任選)。______________
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開(kāi)汽水瓶時(shí),有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明:___________________________________。
(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_____________。
(4)系列操作B為_________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________。
(6)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛。
回答下列問(wèn)題:
(1)草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。
(2)碳酸鈣可用于煤燃燒時(shí)的脫硫。
已知:反應(yīng)I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;
反應(yīng)II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;
反應(yīng)III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,t1時(shí),縮小容器體積,x隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,x可能是____________(任寫(xiě)兩個(gè))。
(3)將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中,發(fā)生反應(yīng)IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反應(yīng)IV在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行,則△S_____0(填“>”“=”或“<”,下同),△H_______0。
② T1時(shí),Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反應(yīng)Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______;請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
③制取CaWO4時(shí),為了提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,常需要適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸,該稀酸可能為_______(填選項(xiàng)字母)。
A.稀鹽酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極
B. 電池總反應(yīng)方程式為:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正極電極反應(yīng)式為:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+
D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí),通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol
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