有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內液體全部放出,盛入量筒內,所得液體體積一定是( )
| A. | a mL | B. | (50﹣a)mL | C. | 大于(50﹣a)mL | D. | 大于a mL |
考點:
中和滴定.
專題:
化學實驗基本操作.
分析:
滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,量筒與此相反,據(jù)此即可解答.
解答:
解:滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(50﹣a)ml,盛入量筒內,所得液體體積一定是大于(50﹣a)mL,
故選C.
點評:
本題考查了酸式滴定管的結構,注意滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,是解答的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( 。
| A. | 溶液中c(H+)和c(OH﹣)都減小 | B. | 溶液中c(H+)增大 |
| C. | 醋酸電離平衡向左移動 | D. | 溶液的pH增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl-、N、S2-
②使pH=11的溶液中:Na+、、、、S2-
③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、、、S2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、、、S2-、OH-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、、Cl-、K+、
A.③④ | B.②④ | C.②⑤ | D.①⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應,稱量生成的BaSO4質量。
乙方案:與足量鋅反應,測量生成氫氣的體積。
回答下列問題:
⑴判定甲方案不可行,理由是 。
⑵甲同學用圖所示裝置進行乙方案的實驗。
①檢查此裝置氣密性的方法 。
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象 。
③反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。
⑶乙同學擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是 。
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測得量筒中水的體積為bmL(假設體系中氣體為標準狀況),殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式__________(用a、b表示)
④某學生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應選擇集氣裝置__________(填A或B)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列幾種氫鍵:①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N,按氫鍵從強到弱的順序正確的是
A.③>①>④>② | B.①>②>③>④ |
C.③>②>①>④ | D.①>④>③>② |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是( 。
| A. | 液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積 |
| B. | 相同溫度下,0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c(H+) |
| C. | 在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)與c(SO) |
| D. | 相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者與后者的c(OH﹣) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是( 。
| A. | pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合 |
| B. | pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 |
| C. | pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 |
| D. | pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若開始時放入1mol A+1mol B,到達平衡后,生成a mol C,這時A的物質的量為 mol.
(2)若開始時放入3mol A和3mol B,到達平衡后,生成C的物質的量為 mol.
(3)若開始時放入x mol A,2mol B和1mol C,到達平衡后,A和C的物質的量分別為y mol和3a mol,則x= mol,y= mol.平衡時,B的物質的量 (選填一個編號).
(甲)大于2mol 。ㄒ遥┑扔2mol (丙)小于2mol (。┛赡艽笥、等于或小于2mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達到平衡后,C的物質的量分數(shù)是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,屬于水解反應的是( 。
| A. | HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ | B. | CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ |
| C. | CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ | D. | HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ |
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