(2010?啟東市模擬)亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White).亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下:

著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下:
①如上圖所示,在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O,3g C6H12O6(葡萄糖),攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩,混合液呈現(xiàn)藍(lán)色.
②塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色.
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色.
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色.以上③、④可重復(fù)多次.
試回答下列問題:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色.若再同時振蕩A、B試管,能顯藍(lán)色的是
B
B
(填“A”或“B”).
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色?
不能
不能
(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色?
(填“能”或“不能”).
(3)該實驗中,影響溶液顏色互變快慢的主要因素有
振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度)
振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度)

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是
還原劑
還原劑
,亞甲基藍(lán)的作用是
催化劑(或催化劑兼作指示劑)
催化劑(或催化劑兼作指示劑)

(5)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替,因為其中含有豐富的維生素C,且維生素C具有
還原性
還原性

(6)該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
一段時間后,葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注:一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合,當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去)
一段時間后,葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注:一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合,當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去)
分析:從題目中可獲得如下信息:亞甲基藍(lán)
還原性葡萄糖
氧氣
亞甲基白,
顯然(1)由于試管A中充滿溶液,無氧化劑O2;
(2)由于充入的是H2,也無氧化劑O2,不能變?yōu)樗{(lán)色;充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色;
(3)葡萄糖在整個反應(yīng)中不斷被O2氧化,故顏色互變的快慢與O2的混入程度有關(guān);
(4)通過上述分析葡萄糖被O2氧化,故作還原劑,亞甲基藍(lán)作指示劑;
(5)維生素C具有還原性;
(6)實驗不能無限進(jìn)行,因葡萄糖最終被消耗盡.
解答:解:(1)試管B中含有氧氣,能將葡萄糖氧化,溶液顯藍(lán)色,而試管A中物氧氣,不能將還原性葡萄糖氧化,故答案為:B;
(2)由于充入的是H2,也無氧化劑O2,不能變?yōu)樗{(lán)色;充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:不能;能;
(3))葡萄糖在整個反應(yīng)中不斷被O2氧化,故顏色互變的快慢與O2的混入程度有關(guān),需劇烈振蕩反應(yīng)器,
故答案為:振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度);
(4)葡萄糖被O2氧化,故作還原劑,亞甲基藍(lán)作指示劑或催化劑,
故答案為:還原劑;催化劑(或催化劑兼作指示劑);
(5)由于維生素C可代替葡萄糖,故具有還原性,故答案為:還原性;
(6)實驗不能無限進(jìn)行,因葡萄糖最終被消耗盡,故答案為:不能;一段時間后,葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注:一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合,當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去).
點評:本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計,題目難度較大,注意從葡萄糖和氧氣的性質(zhì)不同分析可能發(fā)生的反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍.A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
C10H12O2
C10H12O2

(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:
①步驟Ⅰ的目的是
保護(hù)酚羥基
保護(hù)酚羥基

②若G為碳酸,則E的結(jié)構(gòu)簡式是
HCOOH
HCOOH
③F→H的反應(yīng)類型是
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(M與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
;上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì):
①N與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng);
③在通常情況下,1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈.
請寫出:N可能的結(jié)構(gòu)簡式
(寫一種即可).
(4)請設(shè)計合理方案,完成從到的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①;合成過程中無機(jī)試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是學(xué)( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是
CDE
CDE

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3.H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.
①指出鋅在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵.
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖,“負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2”,有關(guān)該電池的說法正確的是
( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量MnO2粉末,充分反應(yīng)后生成672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A.現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 89.6 179.2 224
(1)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)通過計算確定過碳酸鈉的化學(xué)式.
(3)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品.現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時,共消耗30.00mL,試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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