煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填下表中字母編號(hào))。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

（3）已知在一定溫度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常數(shù)K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K；

則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。

（4）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，則MOyx-中的M的化合價(jià)為

A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7

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下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

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以下說法正確的是( )

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

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已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH值約為4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

C．升高溫度，溶液pH增大

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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下列除雜試劑或方法使用正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑(方法)

A

CaCl2溶液(HCl)

過量CaCO3粉末、過濾

B

FeCl3(Fe)

過量鹽酸、蒸發(fā)

C

CO2(H2O)

NaOH固體

D

Cu(CuO)

在空氣中加熱

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氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有關(guān)它們的敘述:

①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；

②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；

④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；

⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

其中有關(guān)說法正確的是（ ）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

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