下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

③已達(dá)平衡的反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，則平衡一定正向移動(dòng)

④已達(dá)平衡的反應(yīng)H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動(dòng)

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說法正確的是：

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連

D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2O2分別在無催化劑、催化劑M和N作用下分解，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。有關(guān)2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列說法正確的是

A．ΔH= E2－E1

B．實(shí)驗(yàn)中，M催化效率低于N

C．加入催化劑M、N，降低了反應(yīng)的ΔH

D．在無催化劑時(shí)，該反應(yīng)歷程活化能最低

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C．正、逆反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列化學(xué)反應(yīng)能量變化圖，表示放熱反應(yīng)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

B．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）

①元素M名稱 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

① ，

② 。

（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。

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