【題目】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　�。�

A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

【答案】B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______④______

B．請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性NH4+< Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原素Z，W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ ．
（1）固體A為
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 則H2 O2的作用是 ．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 當(dāng)pH=5.6時Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 該裝置工作時E電極的名稱是極；電源的A極的電極反應(yīng)式為 ． 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 g．

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