Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體的體積(同條件下)比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

1. A.
   5.4克
2. B.
   3.6克
3. C.
   2.7克
4. D.
   1.8克

Answer 1

A
鋁分別與酸、堿反應(yīng)為：2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO₂+3H₂↑從以上兩反應(yīng)中可知，等量的鉛與足量的酸、堿反應(yīng)放出等量的H₂，而已知放出H₂的體積比甲∶乙=1∶2，甲少，乙多，說明甲中鋁未完全反應(yīng)，鹽酸不足，放出的H₂

根據(jù)鋁與堿的反應(yīng)方程式知，放出0.3mol H₂，需鋁0.2 mol，加入鋁的質(zhì)量mAl=0.2×27=5.4克，需NaOH 0.2mol。而實(shí)有NaOH 0.3 mol，所以此反應(yīng)中鋁不足，NaOH過量。