Question

20．已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．請?zhí)羁眨?br />（1）0.01mol  A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況下），則A的分子式是C₆H₈O₇．
（2）實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應．1mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應．核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式是．

Answer 1

分析 （1）化合物A中C、H、O三種元素的質量分數(shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，則N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{37.5%}{12}$：$\frac{4.2%}{1}$：$\frac{58.3%}{16}$=6：8：7，設A的化學式為（C₆H₈O₇）x，0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L，則0.01x×（6+$\frac{8}{4}$-$\frac{7}{2}$）×22.4=1.01，x=1，A的化學式為C₆H₈O₇；
（2）A不能發(fā)生銀鏡反應，說明A中不含醛基，1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳，說明A中含有3個羧基，在濃硫酸催化下，A與乙酸發(fā)生酯化反應，說明A中含有羥基；核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境，A的結構簡式為．

解答 解：（1）化合物A中C、H、O三種元素的質量分數(shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，則N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{37.5%}{12}$：$\frac{4.2%}{1}$：$\frac{58.3%}{16}$=6：8：7，設A的化學式為（C₆H₈O₇）x，0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L，則0.01x×（6+$\frac{8}{4}$-$\frac{7}{2}$）×22.4=1.01，x=1，A的化學式為C₆H₈O₇，
故答案為：C₆H₈O₇；
（2）A中不飽和度=$\frac{6×2+2-8}{2}$=3，說明A中含有三個雙鍵，A中不含醛基，1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳，說明A中含有3個羧基，在濃硫酸催化下，A與乙酸發(fā)生酯化反應，說明A中含有羥基；核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境，結合其分子式知，A的結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查了有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)有機物的性質確定存在的官能團，再結合分子確定其結構簡式，題目難度中等．