Question

17．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑　
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）

• A． 3：1：1：2
• B． 2：2：2：1
• C． 3：1：4：2
• D． 2：1：1：1

Answer 1

分析 ①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設得到3molO₂，結合反應及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算．

解答 解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設得到3molO₂，則
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
                                   3      12
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
                            3    12
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                                                   3    12
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
                                    3    6
所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的考查，注意電子守恒的應用，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．