Question

下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A、相同濃度的兩溶液中的C（H⁺）相同

B、100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C、pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C（H⁺）均明顯減小

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
B．兩種酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，弱酸的濃度大于強酸，兩種酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
D．弱酸的鈉鹽抑制弱酸電離．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以相同濃度的兩種酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．兩種酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，兩種酸的物質(zhì)的量相等且都是一元酸，所以100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，弱酸的濃度大于強酸，等pH、等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡，向醋酸溶液中加入醋酸鈉時，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，導致醋酸中氫離子濃度減小，氯化氫是強電解質(zhì)，氯化鈉對氯化氫的電離不產(chǎn)生影響，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量及酸的元數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．