Question

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：

代號(hào)	信息
A	原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害
D	是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E	單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F	形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)

根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）H₂O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A₂H₂含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K⁺為4個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10^-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl₂溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請(qǐng)寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．

Answer 1

分析 原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu．
（1）元素F為Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，F(xiàn)e形成的低價(jià)離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：第四周期IB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）A、C的氫化物分別為CH₄、H₂O，二者均為分子晶體，且水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，
故答案為：H₂O；N＞O＞C；
（3）A與氫元素形成的C₂H₂結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2，故答案為：3：2；
（4）KCl的晶胞如圖，則該晶胞中含K⁺數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，該晶胞的質(zhì)量為4×$\frac{（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}}$g，晶胞棱長為629.8pm（1pm=10^-12m），則KCl晶體的密度為=4×$\frac{（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}}$g÷（629.8×10^-10cm）³=$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³，
故答案為：4；$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$；
（5）用惰性電極電解CuCl₂溶液時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu與CuCl，析出CuCl的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl，
故答案為：Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、電解等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．