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（7分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：______________。
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的的名稱是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H＋，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        
（5）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，則反應Si+O2= SiO2的反應的△H=_________
(7分)(1)         （2）Si  S  (3)硒    （5）－992kJ/mol
（4）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是
A．零族元素的單質在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關說法錯誤的是
A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散
B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同
C．當電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同
D．在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數(shù)相等的三種分子的化學式       、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對原子質量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：甲＜乙
甲
乙

丙
丁
戊
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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