Question

常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：

NH₃?H₂O?NH₃+H₂O

、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是

Cl^-

．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是

NH₄⁺、NH₃?H₂O、NH₃

．

Answer 1

分析：將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，結合物料書恒解答該題．

解答：解：（1）液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₄Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH₃?H₂O?NH₃+H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₃+H₂O；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-濃度為1mol/L，故答案為：Cl^-；
（3）無論NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃?H₂O、NH₃的物質(zhì)的量之和為1mol，
故答案為：NH₄⁺、NH₃?H₂O、NH₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，比較難的是離子濃度大小的比較，可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進行分析判斷．