Question

如圖為中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質，其他均為化合物．試回答下列問題：
（1）寫出物質C的化學式：

 

．
（2）寫出物質B的一種用途：

 

．
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為

 

．
（4）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式

 

．
H→I的化學方程式

 

．
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的化學方程式

 

．
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用

 

（選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀．

Answer 1

分析：由B為紅棕色粉末可知，B為Fe₂O₃，結合轉化關系圖可知，I為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，A、D為金屬單質，根據(jù)轉化可知D為Fe，A與Fe₂O₃在高溫下反應生成C與Fe，應是鋁熱反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，由C→F→E、C→E的轉化可知，試劑①為強酸，試劑②為強堿，由（4）中試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，可推知試劑②為NaOH，故F為偏鋁酸鈉、E為鋁鹽；由（2）中J的飽和溶液制備膠體，可推知J為FeCl₃、G為FeCl₂，則試劑①為HCl，結合轉化關系可知E為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答：解：由B為紅棕色粉末可知，B為Fe₂O₃，結合轉化關系圖可知，I為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，A、D為金屬單質，根據(jù)轉化可知D為Fe，A與Fe₂O₃在高溫下反應生成C與Fe，應是鋁熱反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，由C→F→E、C→E的轉化可知，試劑①為強酸，試劑②為強堿，由（4）中試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，可推知試劑②為NaOH，故F為偏鋁酸鈉、E為鋁鹽；由（2）中J的飽和溶液制備膠體，可推知J為FeCl₃、G為FeCl₂，則試劑①為HCl，結合轉化關系可知E為AlCl₃，
（1）由上述分析，可知C為：Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）由上述分析，可知B為Fe₂O₃，常用作紅色油漆和涂料，故答案為：常用作紅色油漆和涂料；
（3）以FeCl₃的飽和溶液制備膠體的操作為：取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止，
故答案為：取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；
（4）A→F的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
H→I的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，應含有Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe²⁺存在：
A、用KSCN溶液和氯水，是否含有Fe²⁺，溶液都變?yōu)榧t色，不能確定是否含有Fe²⁺，故A錯誤；
B、鐵粉和KSCN溶液，可以檢驗Fe³⁺存在，不能檢驗Fe²⁺存在，故B錯誤；
C、加入濃氨水，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都是生成沉淀，紅褐色沉淀會影響氫氧化亞鐵觀察，不能確定是否含有Fe²⁺，故C錯誤；
D、Fe²⁺具有還原性，加入酸性高錳酸鉀，若紫色褪色，說明含有Fe²⁺，故D正確，
故答案為：D．

點評：本題考查無機物的推斷，明確紅棕色物質B為氧化鐵及A+B→D+C為鋁熱反應是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意根據(jù)問題確定試劑①、試劑②．