實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒎檄h(huán)保的是（　�。�
ABCD
除去氯氣中的雜質(zhì)制取84消毒液（NaClO）檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氫尾氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥,電解原理,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),尾氣處理裝置
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，常用排飽和食鹽水的方法收集；
B．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣；陰極氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．高錳酸鉀能除掉二氧化硫，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
D．漏斗口應(yīng)與液面相平．
解答： 解：A．食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故A錯(cuò)誤；
B．碳棒作陽(yáng)極，應(yīng)在下端，上端鐵棒作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀能除掉二氧化硫，品紅不褪色說(shuō)明二氧化硫已除盡，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故C正確；
D．漏斗口應(yīng)與液面相平，不能浸入液面下，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備、氣體的凈化和干燥，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)化學(xué)方程式
①燃燒天然氣
 

②乙烯與水反應(yīng)
 

③苯與溴反應(yīng)
 

④苯與濃硝酸反應(yīng)
 

⑤乙醇的催化氧化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甘油的分離
該研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了分離下層混合物提取甘油的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出裝置的錯(cuò)誤：
 
．
（2）首先得到的餾分是
 
，最后得到的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A、若混合后溶液pH=7，則c（NH4+）═c（Cl-）
B、若b=2a，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若a=2b，則（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若混合后溶液滿(mǎn)足c（H+）═c（OH-）+c（NH3?H2O），則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）2+ …Fe（SCN）63-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）x3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl2與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na+和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入n（NaCl）/mol測(cè)得溶液中n（Cu2+）/mol測(cè)得溶液中n（Cl-）/mol
1 301
22.400.4
3 200
41.200
5 100
6 0.40.20
試計(jì)算在實(shí)驗(yàn)4所得溶液中配離子的濃度（假設(shè)加入NaCl固體后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：
（1）將0.02mol?L-1的鹽酸300mL與0.04mol?L-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
 

（2）將0.015mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連，置于稀硫酸中．
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（2）正極正極電極反應(yīng)式
 
．
（3）該電池總反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量飽和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量CH3COONa固體，F(xiàn)eCl3的水解程度
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）FeCl3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
（4）向FeCl3溶液中加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重
B、該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe+3O2→2Fe2O3
C、該過(guò)程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-→Fe2+
D、該過(guò)程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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