Question

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO₄^2-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe³⁺物質的量濃度為（　�。�

• A、

  125w

  72v

  mol/L
• B、

  250w

  72v

  mol/L
• C、

  250w

  48v

   mol/L
• D、

  125w

  18v

   mol/L

Answer 1

分析：先根據(jù)n=

m

M

計算SO₄^2-的物質的量，然后根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出Fe³⁺的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算Fe³⁺的物質的量的濃度，最后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中鐵離子的物質的量濃度．

解答：解：wg硫酸根離子的物質的量為：n（SO₄^2-）=

wg

96g/mol

=

w

96

mol，則n（Fe³⁺）=

2

3

×n（SO₄^2-）=

2w

288

mol，
0.5VmL該溶液中含有鐵離子的物質的量為：n（Fe³⁺）=

2w

288

mol×

0.5VL

VL

=

w

288

mol，
用水稀釋至2VmL，稀釋過程中鐵離子的物質的量不變，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量的濃度為：c（Fe³⁺）=

w 288 mol

2V×10-3L

=

125w

72V

mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，把握好硫酸鐵的化學式組成，明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變．