5．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問(wèn)題：
（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號(hào)）．
A．有氣體生成                     B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁．

分析 （1）依據(jù)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低解答；
（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低，所以將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，
故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量   鈉的熔點(diǎn)低；
 （2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，所以能夠看到的現(xiàn)象為：鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)，有氣泡冒出，溶液變渾濁；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與水、堿溶液反應(yīng)，明確鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na2CO3，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na2CO3，溶液b選用Na2SiO3溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H2O2溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na2SO3溶液，打開(kāi)活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na2SO3已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H2S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分子中含有4個(gè)甲基的C6H14，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
（1）

物質(zhì)鑒定試驗(yàn)推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應(yīng)，既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生，A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生A為Na2CO3，C含H+
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D為AgNO3
（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．將四氧化三鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將過(guò)量鐵粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題．

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體上層，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）分離后所得固體氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果是增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵和鋅合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣0.15mol，求合金中鐵的質(zhì)量．

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