1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．HF的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．HF為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，其電子式不能標(biāo)出電荷；
B．HClO氧原子與氫原子和氯原子各共用1對(duì)電子；
C．二氧化碳中，碳原子的四個(gè)電子都參與成鍵形成四對(duì)共用電子對(duì)；
D．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8．

解答 解：A．氟化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸中O最外層6個(gè)電子，Cl最外層1個(gè)電子，所以其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故錯(cuò)誤；
C．二氧化碳的電子式為：，故C正確；
D．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．
甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、洗滌、、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是NH4+；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與燒堿在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生2CaSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了分子間相互作用力的是（　�。�
A．食鹽熔化B．晶體硅熔化C．碘升華D．氫氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．H-Cl→H+Cl
C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白質(zhì)遇碘水顯藍(lán)色
C．液化石油氣的主要成份為CH4D．煤的液化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．1L含氫氣和1，3-丁二烯的混合氣體，其中1，3丁二烯的體積百分含量為x%．在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，所得氣體的體積為y升．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．y=x%＜$\frac{1}{2}$B．y=1-x%＞$\frac{2}{3}$C．y=x%＞$\frac{1}{3}$D．y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

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