【題目】下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識(shí)表述不正確的是(

A.以曾青涂鐵,鐵赤色如銅說明我國古代就掌握了濕法冶金技術(shù)

B.墻塌壓糖,去土而糖白中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化

C.丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂講的是單質(zhì)與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載:燒酒非古法也,……,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。涉及的操作方法是蒸餾

【答案】B

【解析】

A. “以曾青涂鐵,鐵赤色如銅發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,是濕法冶金的先驅(qū),古代文獻(xiàn)有記載,說明我國古代已經(jīng)掌握了反應(yīng)原理,即掌握了濕法冶金技術(shù),故A正確;

B. 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;

C. “丹砂(HgS)燒之成水銀的反應(yīng)為HgSHg+S,是化合物分解生成單質(zhì)的過程,積變又還成丹砂的反應(yīng)為Hg+S=HgS,是單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程,故C正確;

D. 白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同將白酒中的水和酒精分離,為蒸餾操作,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

1該裝置設(shè)計(jì)中存在的問題是___________________

2裝置A的作用是___________________。

(3)①當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體,證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________

②若要證明SO2具有漂白性,可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。

4NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2,由于空氣氧化,溶液中可能會(huì)存在SO,檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如右圖,含有NA個(gè)S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水,裝置如下圖所示。

回答下列問題:

1)寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________________

2B中選用的試劑是______________,其作用是________________________;C中選用的試劑是______________,其作用是________________________E中選用的試劑是_____________,其作用是________________________;

3D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________

(二)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題。

4)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制,制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于的原因是____________________________________________________。

5)①裝置B的作用是_______________________________________________,現(xiàn)象是_______________________________________________。

②裝置CD出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________________________。

③裝置E的作用是_______________________________________________。

6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在__________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3s+ 3Cs)=2Fes+ 3COg ΔH 1+489.0 kJ·mol1

Cs +CO2g)=2COg ΔH 2 +172.5 kJ·mol1。則CO還原Fe2O3s)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________________________。

3)①CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K___________________K(填)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCO23molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OHg)、c molH2Og

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 bH2的體積分?jǐn)?shù)不變 ccH2)=3cCH3OH

d.容器中密度不變 e2個(gè)CO斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH斷裂

4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2g + 6H2g CH3OCH3g + 3H2Og)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖,若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應(yīng)H_________0(填“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是(

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______(填化學(xué)式)。

(2)混合,可生成黃色固體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備的方案理論上可行的是______(填序號(hào))。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為,則溶液與溶液恰好反應(yīng)時(shí),元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案