Question

(9分) 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。

③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

 

Answer 1

（1）H3PO2H+＋H2PO2- （2）①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2

【解析】

試題分析：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2-＋H+；

（2）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4；

③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性；

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

考點(diǎn)：考查鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)