Question

在5.6g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol?L^-1KNO₃溶液25mL，恰好反應完全．該反應的方程式為：FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y+H₂O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是（　�。�

• A、化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
• B、反應中氧化產(chǎn)物是N₂O
• C、反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
• D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO₄）=0.1mol，n（KNO₃）=0.025mol，設還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，則N_xO_y為N₂O，則x=2，y=1，由電子、原子守恒可知反應為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+5H₂O，以此來解答．

解答： 解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，加入過量的稀硫酸溶液，n（FeSO₄）=0.1mol，n（KNO₃）=0.025mol，設還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，則N_xO_y為N₂O，則x=2，y=1，由電子、原子守恒可知反應為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+5H₂O，
A．由上述分析可知，化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，故A正確；
B．N元素的化合價降低，被還原，則還原產(chǎn)物是N₂O，故B錯誤；
C．由Fe元素的化合價變化可知，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×（3-2）=0.1mol電子，故C錯誤；
D．由反應可知，氧化產(chǎn)物[Fe₂（SO₄）₃]和還原產(chǎn)物（N₂O）的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意從化合價角度及電子守恒角度分析，難度不大．