Question

實驗：①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中不正確的是

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含很少量Mg2＋

B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液，說明c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp(Mg(OH)2),因此形成沉淀。在溶液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，因此在溶液中存在少量的Mg2+；因此選項A、B正確；②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；說明在溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),所以會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，使沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；由于Mg(OH)2、Fe(OH)3結(jié)構(gòu)不同，因此不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，故選項C錯誤；④另取少量白色沉淀，向其中滴加飽和NH4Cl溶液，由于該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液酸性，水解產(chǎn)生的H+消耗沉淀溶解產(chǎn)生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移動，最終沉淀完全溶解。因此NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因，選項D正確。

考點：考查沉淀溶解平衡移動、鹽的水解平衡的知識。