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7．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

分析 A．向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時，為防止水加多，應用膠頭滴管定容，否則容易導致實驗失��；
B．不能排除SO32-的影響；
C．分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體；
D．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分．

解答 解：A．向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時，需要定容，防止水加多，導致實驗失敗，所以改用膠頭滴管定容，故A正確；
B．不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯誤；
C．分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故C正確；
D．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故D正確；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了配制一定物質的量濃度定容操作方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應，側重考查學生對基礎實驗及操作能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的電化學裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：電極Ⅳ→（A）→電極I
B．電極Ⅲ的電極反應：2H2O一4e一=4H++O2↑
C．電極Ⅱ的質量減少，電極Ⅲ的質量增加
D．三個燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的制備，不符合工業(yè)生產實際的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質鎂
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅
D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表述中正確的是（　　）
A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同
D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數目為NA
D．標準狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度等．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕．
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高．
（5）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是過濾、洗滌、干燥．
（6）副產品A的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（　　）
A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

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