【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是

A. Fe(OH)3、NaCl,H2

B. Fe,NaCl

C. NaOH、H2

D. H2、NaCl、NaOH

【答案】A

【解析】Na投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl，則產(chǎn)物為Fe(OH)3、NaCl、H2，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某高聚物W和樹脂X的合成路線如下：

(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(3) D 的名稱是_____。

(4) A→B 的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式是__

(5) 已知 F 的相對(duì)分子質(zhì)量為 110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，則 F 能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母）___。

a．加成反應(yīng) b．加聚反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．水解反應(yīng)

(6) E 的分子式為 C10H14O2，含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學(xué)方程式是_____。

(7) B 有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__種（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017·新課標(biāo)III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。

（4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。

（5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm，則晶體密度（g/cm3）計(jì)算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為

A. 0.15mol B. 0.1mol

C. 0.3mol D. 0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是（　�。�

A. 加熱Fe（OH）3 B. Fe在純O2中燃燒

C. 灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng) D. 加熱蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液至干

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