【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是

A.將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4

B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S)，銀器很快恢復(fù)銀白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl

C.氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl

D.FeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

【答案】B

【解析】

根據(jù)題表示反應(yīng)顏色變化可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的顏色變化，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式分析。

A. 2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向生成無(wú)色N2O4的方向移動(dòng),顏色變淺，A項(xiàng)正確；

B. 鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，表面有硫化銀的銀器做正極，硫化銀被還原成銀，銀器由黑色很快恢復(fù)銀白色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成帶有特征顏色的鐵氰化亞鐵沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C項(xiàng)正確；

D.黃色的鐵離子有強(qiáng)氧化性，與銅單質(zhì)反應(yīng)生成綠色的亞鐵離子和藍(lán)色的銅離子，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時(shí)，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa。反應(yīng)開(kāi)始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應(yīng)），下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) ＜υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )

已知

類(lèi)推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1

B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，任寫(xiě)一種該物質(zhì)的用途：_______________。

(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫(xiě)出精確計(jì)算結(jié)果，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。

(5)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為__kJ/mol；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）.相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL-1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL-1min-1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說(shuō)法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn)；而丁元素原子次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題。

（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。

（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程___。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是___＞___。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。

（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。

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