下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－

D．丙烯聚合：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論正確的是

A．某元素的一種核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

B．短周期元素X、Y、Z，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y

C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確

的是 ( )

A．分子式為C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH

C．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是藍(lán)色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

B．該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6

C．該晶體中與每個(gè)Fe3+距離相等且最近的CN－為12個(gè)

D．該晶體的一個(gè)晶胞中含有的M＋的個(gè)數(shù)為4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_(kāi)________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_(kāi)________________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為

（2）玻璃棒有多種用途，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子

⑤配制10%的硫酸鈉溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2·x H2O已洗凈的方法是

（4）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號(hào)）

a．核磁共振氫譜 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 %

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是

A. 滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

B. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪限時(shí)訓(xùn)練四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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