下圖是KNO3和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是
 

A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響
B．t1℃時，100g KNO3飽和溶液中含有20g KNO3
C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．溫度高于t2℃時，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 ????? 極，b極的電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為??????????????? ，X的化學(xué)式為???????? ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?????????? 。

（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足

量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯+3價；

猜想三：Fe元素____           _____。

【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【實驗現(xiàn)象】實驗①                        ；實驗②                        。

【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是                       。

【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重

新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時必須                             。

（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是        。

a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物

c．支持燃燒的氣體只有O2        d．NO2支持燃燒

（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到     mL氣體。

【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是（     ）

A．1:2:2  B．2:1:3  C．1:2:3  D．3:8:6  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實驗中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原　　　　　　　　 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號）．
a．Cl2　　　 b．Fe　　　c．H2O2　　　d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市黃州區(qū)菱湖中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實驗中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號）．
a．Cl2      b．Fe     c．H2O2     d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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