6．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol  又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

分析 已知①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成的水為液態(tài)，可用蓋斯定律，將①-②×2得CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成的水為液態(tài)，可用蓋斯定律，將①-②×2得 CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
故答案為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確蓋斯定律計算反應(yīng)熱方法及熱化學(xué)方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．微生物電解法可用于處理廢水．其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a為電源的負極
B．右側(cè)電極反應(yīng)式為：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH-
C．電池工作一段時間后，溶液中NO2-的濃度不變
D．每通過3mol電子，最多處理0.5mol NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
NaCl濃度（g．L-1）
溫度（℃）		204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
（1）步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移動，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出（請用平衡移動原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應(yīng)的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水（最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2mol NO2-時，右池減少的H+的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C．工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也可以通過電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．草酸二酯是熒光棒產(chǎn)生熒光現(xiàn)象的主要物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B．草酸二酯水解后生成醇的分子式為C5H12O
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代的有機產(chǎn)物有兩種
D．1 mol草酸二酯與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．為防止食品氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
C．用加熱灼燒的方法可以區(qū)分羊毛毛線和腈綸毛線
D．加快開發(fā)髙效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C5H9O2
B．該有機物能與金屬鈉反應(yīng)
C．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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