【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.9g 13CO2N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-離子數(shù)小于0.1NA

C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.14g乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

.13CO2N217O摩爾質(zhì)量相同,中子數(shù)也相同;

.根據(jù)CO32-離子會(huì)發(fā)生水解進(jìn)行分析;

.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)量,進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算;

.根據(jù)乙烯的電子式判斷存在的共用電子對(duì)數(shù)量,進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算。

A. 13CO2N217O摩爾質(zhì)量均為45g/mol,中子數(shù)均為239g 13CO2N217O的混合物為0.2mol,中子的物質(zhì)的量為=4.6mol,中子數(shù)目為4.6NAA項(xiàng)正確;

B. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na2CO30.1mol,但由于CO32-離子會(huì)發(fā)生水解,因而CO32-離子數(shù)小于0.1NA,B項(xiàng)正確;

C. 根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O可知,消耗1molCl2電子轉(zhuǎn)移1mol,7.1g Cl20.1mol,發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol,那么反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.乙烯的分子結(jié)構(gòu)中存在6對(duì)共用電子,14g乙烯為0.5mol,含有的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為3mol,故含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA,D項(xiàng)正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________;

2)裝置②中的試劑是______(填字母),裝置③中的試劑是_________(填字母);

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c H2SO4 d NaOH溶液

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

步驟1_____________,步驟2_____________;

4)步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;

(實(shí)驗(yàn)反思)

5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是____________;

6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______________;

(測(cè)定實(shí)驗(yàn))測(cè)定反應(yīng)后⑤中固體CO32的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7)將反應(yīng)后⑤中固體,稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水,加入__________(填“BaCl2“CaCl2)溶液,與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是___________。將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為bg,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所給信息或標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣

B.在運(yùn)送硫酸的油罐車上貼有該標(biāo)志

C.看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

D.貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E、F均為周期表中前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、DE、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)AB、CD的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取______雜化,E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____

(4)F的核外電子排布式是_____,AF形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說(shuō)法正確的是

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-

D.電池總反應(yīng)為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一

材料二

回答下列問(wèn)題(填字母)

A.蒸餾法    B.萃取法C溶解、結(jié)晶、過(guò)濾的方法 D.分液法

(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),最好選用________

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。

Ⅱ.閱讀下列材料,按要求回答問(wèn)題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是________(填字母)

A.液溴和CCl4B.酒精和煤油

CCaCl2Na2SO4D.苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4NaCl、蒸餾水五種試劑中:

能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是________,進(jìn)行分液之后________(不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。

②能把溴從溴水中萃取出來(lái),并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端流出的是________,若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問(wèn)題的方法是_________________________。

CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎?________,為什么? ________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL1

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)從該溶液中取出10 mL,含NaOH的質(zhì)量為________,含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物既與硫酸反應(yīng),又與氫氧化鈉反應(yīng)的是(  )

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3

A.只有B.只有C.①②③D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=5270kJ·mol-1

1)在恒溫、恒容的密閉容器中,進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí),下列描述中,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___

Av(N2O4)=2v(NO2)

B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

2t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0054molN2O430秒后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含n(NO2)=006mol,則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡___移動(dòng)(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”),再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(大于小于等于”)。

3)取五等份NO2,分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

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