1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鍺可用于制造半導(dǎo)體材料
B．RbOH的堿性強(qiáng)于Ca（OH）2
C．SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物
D．砹化銀（AgAt）是白色難容于稀硝酸的化合物

分析 A．鍺位于金屬與非金屬的分界線處，為良好的半導(dǎo)體材料；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．根據(jù)碳酸鎂、碳酸鋇的性質(zhì)判斷具有SrCO3的性質(zhì)；
D．根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀的性質(zhì)可知砹化銀（AgAt）為有色沉淀．

解答 解：A．鍺是ⅣA族元素，位于金屬與非金屬的分界線處，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，則堿性：RbOH＞KOH＞Ca（OH）2，故B正確；
C．同主族元素的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈣、碳酸鎂都是不溶于水的白色沉淀，則SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物，故C正確；
D．氯化銀、溴化銀、碘化銀的顏色逐漸加深，則砹化銀（AgAt）不是白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸．一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為FeS2）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：
15ClO3-+1FeS2+14H+=15ClO2+1Fe3++2SO42-+7H2O
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全．
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液（除上述產(chǎn)物外，還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等）可制備摩爾鹽，即（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：過濾．
②試劑X是Fe，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
③為測(cè)定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-還原成Mn2+．測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL．則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.76%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．尿素[H2NCONH2]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機(jī)、無機(jī)產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
③與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個(gè)反應(yīng)條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛任醋儯?br />Ⅲ升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅?br />（2）合成尿素的反應(yīng)為2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，則第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率．
②△H1=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學(xué)方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學(xué)家聯(lián)合開發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO2按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無毒無害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解度
異戊醇880.8123131微溶
乙 酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的作用是冷凝回流
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號(hào)）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是60%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．該用品能否用鐵質(zhì)用品代替不能，原因是①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱；②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)
（2）圖示中用品填加后的裝置叫量熱器．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（7）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低（填偏高、偏低或不變）；
（8）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某大學(xué)研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價(jià)．該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知電池的效率與反應(yīng)速率成正比．不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中對(duì)應(yīng)的電池效率最高的是（　　）
A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3 ②鐵 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)氧化物混合物膠體  電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)，H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（寫一個(gè)）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會(huì)有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應(yīng)保存在CCl4中
D．做有關(guān)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的Na不用放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．電解一段時(shí)間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體．

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