Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）D（g）
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（Ls）
C.在10s時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
D.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為79%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖像可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A、B的物質(zhì)的量減小，D的物質(zhì)的量增大，所以A、B是反應(yīng)物，D是生產(chǎn)物，l0s后A、B、D的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（A）：△n（B）：△n（D）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為A（g）+B（g）2D（g），故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的物質(zhì)的量變化為1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，則用B表示的反應(yīng)速率為： =0.0385mol/（Ls），故B錯(cuò)誤；
C.10s時(shí)D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈71.8%，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%，故C正確；
D．從而開(kāi)始到10s時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，則A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%≈65.8%，故D錯(cuò)誤；
故選C．