請將正確的序號填入空白處．下列物質(zhì)中：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
   
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）屬于能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 

①空氣    ②銅    ③硫酸鋇   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4　  ⑧CaO　 ⑨鹽酸     ⑩熔融的NaOH．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（2）在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；
（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
解答： 解：（1）③硫酸鋇⑦H2SO4⑧CaO⑩熔融的NaOH都是化合物，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，
故答案為：③⑦⑧⑩；
（2）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以⑤乙醇中不存在帶電微粒，不導(dǎo)電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；
⑥SO2中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水中發(fā)生電離不是其本身，則屬于非電解質(zhì)；
故答案為：⑤⑥；
（3）②銅④石墨中有自由電子，所以能導(dǎo)電，⑨鹽酸⑩熔融的NaOH中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；
故答案為：②④⑨⑩；
點評：本題側(cè)重考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導(dǎo)電的原因是解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）CuCl2
 
  
（2）NaHCO3
 

（3）KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應(yīng)該是（　�。�
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅被譽為無機(jī)非金屬材料的主角．下列制品用到硅單質(zhì)的是（　　）
A、陶瓷餐具B、玻璃茶具
C、計算機(jī)芯片D、光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯誤的是（　�。�
A、P4：60°
B、SiH4：109°28，
C、BF3：120°
D、H2S：180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
 
（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烯烴中的碳碳雙鍵與臭氧作用后，再在鋅粉存在下水解即可將原有的碳碳雙鍵斷裂，生成聯(lián)基結(jié)構(gòu)，表示如下：，這兩步反應(yīng)合稱為“烯徑的臭氧化分解”．又知結(jié)構(gòu)為R-CO-X（名叫酰鹵）的有機(jī)物可發(fā)生如下的反應(yīng)：R-CO-X+H2O→R-CO-OH+HX
有機(jī)物A是由某烯烴和氯代烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)后生成的高分子化合物，它發(fā)生了如下列圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E沒有支鏈．

論寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
B
 
C
 

D
 
E
 
F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．進(jìn)行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失且有氣泡產(chǎn)生．
由實驗可知，固體粉末中：
（1）一定不存在的是
 
；一定存在的物質(zhì)是
 
；可能存在的物質(zhì)是
 
．
（2）對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗？
 
．

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