【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

【答案】B
【解析】解：A．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；
C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸，如：二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字說(shuō)明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過(guò)18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A ____；C ___。

(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

(3)A的氫化物的電子式為 _________； A的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設(shè)鋅粒的顆粒大小相同，質(zhì)量也相同）反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 生成氫氣是HCl溶液多

B. 生成氫氣是CH3COOH溶液多

C. 反應(yīng)速率是HCl溶液與鋅反應(yīng)的快

D. 反應(yīng)速率是CH3COOH溶液與鋅反應(yīng)的快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )

A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液

B.稱(chēng)取12.0g膽礬，加入500mL水

C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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