【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是(　　)

A. 乙烯分子中6個原子處于同一平面

B. 乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

C. 乙烯分子中所含共價鍵的類型不止一種

D. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

【答案】B

【解析】

A．乙烯是平面構(gòu)型，6個原子均在同一平面上，故A錯誤；

B．乙烯屬于烴，難溶于水，故B錯誤；

C．乙烯分子中含4個C-H鍵為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，故C正確；

D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40min、50min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。

③在51min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì)，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時間后，打開K3，關(guān)閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：＋H2O＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/KJ/mol

412

348

612

436

下列說法錯誤的是

A. 上述反應(yīng)的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在一定條件下達(dá)到平衡，升高溫度容器中氣體顏色_____，向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB1/2pC達(dá)到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是_____。

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______________。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________。（正向或逆向）

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是____________反應(yīng)（放熱或吸熱）。

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