【題目】下列實驗結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉溶液中加入碘水

溶液變藍

說明淀粉沒有水解

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱

未出現(xiàn)銀鏡

水解的產(chǎn)物為非還原性糖

D

將新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)

葡萄糖具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

試題A選項也有可能是淀粉沒有水解完全。B選項重鉻酸鉀具有強氧化性，能把乙醇進行氧化，說明乙醇具有還原性。C選項發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行估C選項是錯誤的。D選項葡萄糖被氧化，說明葡萄糖具有還原性。故D選項是錯誤的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A. 只有②④ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. 只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。

①該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實且可作為判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要______mL容量瓶，還需要______（儀器）。

（2）配制時，其正確的操作順序是計算、稱量、溶解______、轉(zhuǎn)移______、定容、搖勻、裝瓶。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？

加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______；未冷卻______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160 kJ/mol，而N≡N的鍵能為942 kJ/mol。則下列說法不正確的是（ ）

A. 鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B. 高聚氮晶體屬于原子晶體

C. 該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3

D. 由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用甲基橙作指示劑

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是(　　)

A. 探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實驗法即可

B. 研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的順序進行

C. 科學家提出的假說一定能成為科學理論

D. 使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

D. 常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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