將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的( )

A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．KClO3在反應(yīng)中失去電子

D．反應(yīng)中每生成lmolK2MnO4，氧化劑得到2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測得的各氣體的濃度如下表所示：

①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氯氣制漂白粉，所進(jìn)行的反應(yīng)是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某廠日產(chǎn)漂白粉（含量80%，主要雜質(zhì)Ca(OH)2)20噸，已知進(jìn)行①步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率90%,進(jìn)行②步轉(zhuǎn)化率85％。

（1）寫出②反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（2）列式計(jì)算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學(xué)計(jì)數(shù)值，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20 mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為

A．RCl B．RC12 C．RC13 D．RCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )

①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列三個(gè)反應(yīng)中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑 B．①還原劑 ②氧化劑 ③氧化劑

C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑 ②既是氧化劑又是還原劑 ③還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C． Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+形成配位

D．該配合物的配體只有NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g；

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

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