【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)指出圖中明顯的錯誤________________;________________;
(2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________;
(3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。
【答案】溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置 冷凝管中自來水進(jìn)入的方向 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 打開分液漏斗上端活塞
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可知溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,用來測量蒸汽的溫度,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用;因此錯誤是溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置、冷凝管中自來水進(jìn)入的方向;
(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管;
(3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗,要想實現(xiàn)分液操作,靜置后應(yīng)先打開分液漏斗上端活塞使瓶內(nèi)外氣壓相等,然后下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g,A的摩爾質(zhì)量為_________。
(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的密度之比是1∶8,則B的相對分子質(zhì)量為_____。
(3)在25℃ 101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8,則1摩爾C的質(zhì)量為______。
(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,其分子數(shù)之比為_____;氧原子數(shù)之比為______;相同條件下的體積之比為_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成物CO和CO2的體積比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:
(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)反應(yīng)② 的條件是_______________________,反應(yīng)⑦中所屬反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)⑦_________________。
(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。
(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,
在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L-1,T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。
②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )
A. t1時增大了壓強(qiáng)
B. t2時使用了催化劑
C. t3時降低了溫度
D. t4時從體系中分離出部分氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種
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