（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱(chēng)為           ，所需要的玻璃儀器為                        ____。
（2）固體E的成分為             ____，加入的試劑④為              __，發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。       
（3）加入試劑①的目的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶 、
         、洗滌、干燥。
（1）過(guò)濾  漏斗、玻璃棒、燒杯  
（2）Fe和Cu  稀硫酸   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  
(3)將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離 
（4）蒸發(fā)濃縮  過(guò)濾
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說(shuō)法中不正確的是     (     )
A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵
B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+
C．若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+
D．若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+,一定無(wú)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過(guò)程的現(xiàn)象為：                                           。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、         、灼燒、          、稱(chēng)量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量       g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為       色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________           __
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )
A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是
A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：
A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是
A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案