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【題目】下列方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

【答案】A

【解析】A.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故A正確；B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，原理為：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，故B錯誤；C．溴乙烷為非電解質，不能電離出溴離子，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中所含原子個數由大到小的順序正確的是( )

①0.3molNH3 ②標準狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 塑料 C. 蛋白質 D. 油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿都屬于堿B.塑料、羊毛屬于合成材料

C.淀粉、蛋白質屬于有機物D.生石灰、熟石灰屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為同學們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中：

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________，______。

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應的一個化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個電子。

（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為________。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為________。

（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題:

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是__________.

（3）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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