下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 過濾時漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)代無機化學(xué)對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SN
B．該物質(zhì)的分子中只含共價鍵
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．運用元素周期律分析下面的推斷不正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由硫氫化鈉、硫酸鎂和亞硫酸氫鈉組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng) （2）分解反應(yīng)

（3）置換反應(yīng) （4）復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．1g H2所含的原子個數(shù)

B．4g氦氣所含的原子個數(shù)

C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D．16g O2所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1則x為

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列信息試回答下列問題
（Ⅰ）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H＜0，△S（熵變）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃；以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）圖3表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（Ⅱ）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10min達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（2）圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積                     D．使用更有效的催化劑．

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