Question

【題目】亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作______(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2時(shí)，制得ClO2________ g。

Answer 1

【答案】＋4氧化劑1 mol)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2ONaCl6.75

【解析】

（1）ClO2中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可以確定Cl元素化合價(jià)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成1molNaClO2移電子1mol；（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水；（3）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+3價(jià)、0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、-1價(jià)，氯氣是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

（1）ClO2中O為-2價(jià)，則氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)；Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則NaClO2作氧化劑，反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；（2）由分析可知，反應(yīng)的方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價(jià)升高到+4價(jià)，Cl2中Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，其反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g