Question

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=

 

．
（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=-8．取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05mol?L^-1硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和．求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液pH的定義,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)pH=-lg（H⁺），AG=lg

c(H+)

c(OH-)

計(jì)算解答；
（2）根據(jù)公式AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．Kw=C（H⁺）×C（OH^-），當(dāng)AG=-8求得C（OH^-）=10^-3mol/L，設(shè)MOH溶液的濃度為C，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)得C×20mL=16.2mL×0.05mol?L^-1×2，解C=0.081mol/L；C（OH^-）=C（M⁺）=10^-3mol/L帶入平衡常數(shù)表達(dá)K=

[OH -][M +]

[MOH]

計(jì)算求解；

解答： 解：（1）25℃時(shí)，Kw=10^-14，根據(jù)AG和PH的計(jì)算公式可得AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg（ 

C(H+)

10-14 C(H+)

  ）=2×（7-pH）；
故答案為：2×（7-pH）；
（2）根據(jù)公式AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．Kw=C（H⁺）×C（OH^-），當(dāng)AG=-8求得C（OH^-）=10^-3mol/L，設(shè)MOH溶液的濃度為C，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)得C×20mL=16.2mL×0.05mol?L^-1×2，解C=0.081mol/L；C（OH^-）=C（M⁺）=10^-3mol/L帶入平衡常數(shù)表達(dá)K=

[OH -][M +]

[MOH]

=

10-3mol/L×10-3mol/L

0.081mol/L-10-3mol/L

=1.25×10^-5 mol?L^-1；
故答案為：1.25×10^-5 mol?L^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的涵義和計(jì)算，弱電解電離常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，（2）中注意把握酸堿中和的條件的應(yīng)用．