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12．下列有機物名稱正確的是（　　）
A．2，2，3-三甲基丁烷B．2-乙基戊烷
C．2-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基-1-丁烯

分析 A、烷烴的命名，遵循支鏈序號之和最小原則；
B、1-甲基、2-乙基都是錯誤的，說明選取的主鏈不是最長的；
C、碳原子上只能形成4條價鍵；
D、碳原子上只能形成4條價鍵．

解答 解：A、烷烴的命名，遵循支鏈序號之和最小原則，故應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故A正確；
B、1-甲基、2-乙基都是錯誤的，說明選取的主鏈不是最長的，正確的命名為3-甲基己烷，故B錯誤；
C、碳原子上只能形成4條價鍵，故此物質不存在，故C錯誤；
D、碳原子上只能形成4條價鍵，而此物質的2號碳原子形成了5條價鍵，故才物質不存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的命名，注意選取主鏈碳原子數最多，支鏈編號之和最小，常見1-甲基、2-乙基都是典型錯誤，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在pH=13的無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、N03-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．下列關于在第7min 時和第13min時曲線變化的可能原因推測正確的是（　　）
A．第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度
B．第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度
C．第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強
D．第7 min時減小壓強、第13 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應可以設計成原電池的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；滅火器內另有一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢蔓延．其相關的化學方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C的結構簡式為：，有關它的敘述不正確的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應和加成反應
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（　　）
A．NaCl溶液B．鹽酸C．硫酸D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B 的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA．）

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